2022-02-14
al的化学性质和方程式 Al的化学性质
来源：元宇宙网 时间：2023-04-27 04:55:19
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1、铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
(资料图)
2、与酸反应2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑Al + 6HNO₃(浓)==Δ==Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O2、与碱反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑3、与非金属反应4Al+3O₂====2Al₂O₃（点燃）2Al+3Cl₂====2AlCl₃ (点燃）2Al+3S====Al₂S₃ （加热）4、铝热反应2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe（铝热反应）8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe扩展资料：铝的密度很小，仅为2.7 g/cm³，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。
3、这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。
4、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。
5、例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其铝合金构成。
6、船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。
7、2、铝的导电性仅次于银、铜和金，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。
8、铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
9、3、铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
10、参考资料：百度百科-铝。
相信通过Al的化学性质这篇文章能帮到你，在和好朋友分享的时候，也欢迎感兴趣小伙伴们一起来探讨。
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